Дано:
Масса минерального сырья (m) = 46,72 т
Масса дигидрофосфата кальция (m_caH2PO4) = 35,1 т
Найти:
Массу примесей в составе образца.
Решение с расчетом:
1. Сначала найдем мольную массу дигидрофосфата кальция (Ca(H2PO4)2):
M(Ca(H2PO4)2) = 40.08 (Ca) + 2*1.01 (H) + 2*30.97 (P) + 8*16.00 (O) ≈ 234.06 г/моль
2. Затем определим количество молей дигидрофосфата кальция, которое было получено из минерального сырья:
Количество молей Ca(H2PO4)2 = масса / M(Ca(H2PO4)2)
Количество молей Ca(H2PO4)2 = 35100 кг / 234.06 г/моль ≈ 150 кмоль
3. Далее рассчитаем количество молей фосфата кальция (Ca3(PO4)2), которое было в исходном образце. Так как реакция происходит согласно уравнению: Ca3(PO4)2 + 4H2SO4 -> 3Ca(H2PO4)2 + 2H3PO4, то количество молей фосфата кальция будет равно 1/3 от количества молей дигидрофосфата кальция.
Количество молей Ca3(PO4)2 ≈ 1/3 * 150 кмоль = 50 кмоль
4. Наконец, найдем массу примесей в составе образца, вычтя из начальной массы минерального сырья массу дигидрофосфата кальция:
Масса примесей = масса - масса дигидрофосфата кальция
Масса примесей = 46720 кг - 35100 кг
Масса примесей = 11620 кг
Ответ:
Масса примесей в составе образца составляет 11 620 кг.