Дано:
Масса навески алюминия = 11,92 г
Масса твердого остатка после обработки соляной кислотой = 1,12 г
Найти:
Массу выделившегося газа.
Решение с расчетом:
1. Найдем массу алюминия, реагировавшего с соляной кислотой:
Масса реагировавшего алюминия = Масса навески - Масса твердого остатка
Масса реагировавшего алюминия = 11,92 г - 1,12 г = 10,8 г
2. Рассчитаем количество молей алюминия, которое реагировало с соляной кислотой, используя молярную массу алюминия (27 г/моль) и уравнение реакции:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Количество молей алюминия = Масса реагировавшего алюминия / молярная масса алюминия
Количество молей алюминия = 10,8 г / 27 г/моль ≈ 0,4 моль
3. Согласно уравнению реакции, на каждый моль реагирующего алюминия образуется 3 моля молекул водорода, поэтому количество молей выделившегося водорода равно 3 * 0,4 = 1,2 моль.
4. Рассчитаем массу выделившегося газа (водорода) с использованием его молярной массы (2 г/моль):
Масса выделившегося газа = Количество молей * молярная масса
Масса выделившегося газа = 1,2 моль * 2 г/моль = 2,4 г
Ответ:
Масса выделившегося газа (водорода) составляет 2,4 г.