Дано:
Масса навески сульфида железа (II), загрязненного сульфидом меди (II) = 14,6 г
Объем выделившегося газа = 3,36 л (н. у.)
Найти:
Массу нерастворившегося остатка
Решение с расчетом:
1. Напишем уравнение химической реакции между сульфидом железа (II) и разбавленной серной кислотой:
FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S
2. Рассчитаем количество молей H2S, выделившегося при реакции:
Используем закон Шарля V1 / n1 = V2 / n2, где V1 - объем выделившегося газа, n1 - количество молей газа, V2 - неизвестный объем, n2 - количество молей газа
n(H2S) = (V1 * n2) / V2, где V1 = 3,36 л, V2 = 22,4 л (объем 1 моль идеального газа при н.у.)
n(H2S) = (3,36 л * 1 моль) / 22,4 л ≈ 0,15 моль
3. Учитывая стехиометрию реакции, найдем количество молей FeS:
Количество молей FeS = количество молей H2S
4. Рассчитаем массу нерастворившегося остатка (FeS):
Масса FeS = количество молей * молярная масса
Молярная масса FeS = 56 г/моль
Масса FeS = 0,15 моль * 56 г/моль = 8,4 г
Ответ:
Масса нерастворившегося остатка (FeS) составляет примерно 8,4 г.