Дано: Масса нитрата меди (II) = 40 г Объем газовой смеси = 11,2 л (н. у.)
Найти: Долю выхода продуктов реакции в процентах от теоретически возможного.
Решение с расчетом:
Найдем количество вещества нитрата меди (II) из его массы, используя молярную массу. Молярная масса нитрата меди (II) (Cu(NO3)2) = 63,55 (масса меди) + 14,01 (масса азота) + 3 * 16 (масса кислорода) = 187,55 г/моль Моли нитрата меди (II) = масса / молярная масса = 40 г / 187,55 г/моль
Согласно уравнению реакции разложения нитрата меди (II), один моль нитрата меди (II) разлагается на один моль кислорода и один моль оксида азота (II). Таким образом, количество газов, выделившихся при разложении, составляет 2 * моли нитрата меди (II).
Рассчитаем объем газа, выделившегося при разложении 40 г нитрата меди (II). Объем газа = количество молей * молярный объем = 2 * (40 г / 187,55 г/моль) * 22,4 л/моль
Найдем долю выхода продуктов реакции, используя полученный исходный и фактический объемы газов. Доля выхода продуктов реакции = (фактический объем / исходный объем) * 100 % = (11,2 л / (2 * (40 г / 187,55 г/моль) * 22,4 л/моль)) * 100 %
Ответ: Доля выхода продуктов реакции составляет примерно 84 % от теоретически возможной.