Дано:
Масса перманганата калия = 10,27 г
Масса выделившегося газа = 10,65 г
Найти:
Выход газа в процентах от теоретически возможного
Решение с расчетом:
1. Рассмотрим реакцию взаимодействия перманганата калия с соляной кислотой:
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2. Найдем количество вещества выделившегося газа (Cl2):
n(Cl2) = m / M
n(Cl2) = 10,65 г / 71 г/моль = 0,15 моль
3. Рассчитаем количество вещества перманганата калия, участвующего в реакции:
M(KMnO4) = 158 г/моль (по таблице химических элементов)
n(KMnO4) = m / M
n(KMnO4) = 10,27 г / 158 г/моль ≈ 0,065 моль
4. Рассчитаем количество вещества газа, которое должно было выделиться по балансованному уравнению реакции:
Из уравнения видно, что коэффициент при Cl2 равен 5, следовательно:
n(Cl2) теоретическое = 0,065 моль * 5 = 0,325 моль
5. Вычислим выход газа в процентах от теоретически возможного:
Выход (%) = (n(Cl2) / n(Cl2) теоретическое) * 100%
Выход (%) = (0,15 моль / 0,325 моль) * 100% ≈ 46,15%
Ответ:
Выход газа составляет примерно 46,15% от теоретически возможного.