Дано:
Масса гидроксида натрия m = 0.32 г
Объем раствора V = 40 мл
Нормальность раствора кислоты N = 0.3 н
Найти:
Объем раствора кислоты, требующийся для нейтрализации раствора гидроксида натрия.
Решение с расчетом:
Сначала определим количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m / M(NaOH)
где M(NaOH) - молярная масса гидроксида натрия (40 г/моль).
n(NaOH) = 0.32 / 40 = 0.008 моль
Так как для нейтрализации одного эквивалента щелочи требуется один эквивалент кислоты, то количество эквивалентов кислоты равно количеству эквивалентов щелочи:
n(H+) = n(NaOH) = 0.008 моль
Теперь найдем объем раствора кислоты:
V(HCl) = n(H+) / N
V(HCl) = 0.008 / 0.3
V(HCl) ≈ 0.0267 л = 26.7 мл
Ответ:
Объем 0.3 н. раствора кислоты, требуемый для нейтрализации раствора, содержащего 0.32 г гидроксида натрия в 40 мл, составляет примерно 26.7 мл.