Дано:
Масса кислоты: 0,63 г
Объем раствора щелочи: 20 мл
Концентрация раствора щелочи: 0,5 н.
Найти:
Эквивалентную массу кислоты.
Решение с расчетом:
1. Нейтрализация реакции происходит по уравнению:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
Так как щелочь и кислота реагируют в эквивалентных количествах, количество вещества кислоты равно количеству вещества щелочи:
n(HCl) = n(NaOH)
2. Рассчитаем количество вещества щелочи, используя его объем и концентрацию:
n(NaOH) = V * C, где V - объем в литрах, C - концентрация в нормальных (N)
n(NaOH) = 20 мл * 0,5 н = 0,01 моль
3. Найдем количество вещества кислоты из ее массы и молярной массы:
n(HCl) = m / M, где m - масса, M - молярная масса
n(HCl) = 0,63 г / 36,5 г/моль ≈ 0,017 моль
4. Рассчитаем эквивалентную массу кислоты:
Эквивалентная масса = масса кислоты / количество вещества кислоты
Эквивалентная масса = 0,63 г / 0,017 моль ≈ 37,06 г/моль
Ответ:
Эквивалентная масса кислоты составляет примерно 37,06 г/моль.