Дано:
Содержание карбоната кальция в известняке: 70%
Объем серной кислоты: 10 л
Концентрация серной кислоты: 5 г/л
Найти:
Количество известняка, необходимое для полной нейтрализации.
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:
m(H2SO4) = концентрация * объем
m(H2SO4) = 5 г/л * 10 л = 50 г
M(H2SO4) = 2*1,008 + 32,065 + 4*15,999 ≈ 98,09 г/моль
n(H2SO4) = 50 г / 98,09 г/моль ≈ 0,51 моль
2. Рассчитаем количество карбоната кальция, необходимое для нейтрализации:
Количество моль карбоната кальция = количество моль серной кислоты (по коэффициентам уравнения реакции)
Так как 1 моль серной кислоты нейтрализуется 1 молью карбоната кальция, то
количество моль карбоната кальция = 0,51 моль
3. Найдем массу известняка, необходимую для нейтрализации:
m(CaCO3) = количество моль * молярная масса
M(CaCO3) = 40,078 + 12,011 + 3*15,999 ≈ 100,09 г/моль
m(CaCO3) = 0,51 моль * 100,09 г/моль ≈ 51,05 г
Ответ:
Для полной нейтрализации 10 л серной кислоты концентрацией 5 г/л потребуется примерно 51,05 г известняка с содержанием карбоната кальция 70%.