Дано:
Объем раствора гидроксида бария: 50 мл
Концентрация раствора гидроксида бария: 1,5%
Плотность раствора гидроксида бария: 1,008 г/см³
Объем раствора соляной кислоты: 300 мл
Концентрация раствора соляной кислоты: 2%
Плотность раствора соляной кислоты: 1,01 г/см³
Найти:
Ионную силу конечного раствора.
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество вещества (моль) каждого раствора:
n(Ba(OH)2) = V * C / 100
n(HCl) = V * C / 100
Где V - объем раствора, C - концентрация в процентах.
n(Ba(OH)2) = 50 мл * 1,5 / 100 = 0,75 г
n(HCl) = 300 мл * 2 / 100 = 6 г
2. Сформулируем уравнение реакции между гидроксидом бария и соляной кислотой:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
3. Рассчитаем количество оставшихся реагентов после реакции:
Остаток Ba(OH)2: 0,75 г - избыток
Остаток HCl: 6 г - полностью использован
4. Теперь найдем ионную силу конечного раствора. Поскольку оба реагента будут полностью использованы, ионная сила будет зависеть только от продуктов реакции. Для раствора BaCl2 его ионная сила будет определяться ионами Ba^2+ и Cl^-.
Концентрация Ba^2+ = 0,75 г / (50 мл / 1000) = 15 г/л
Концентрация Cl^- = 2 * 6 г / (300 мл / 1000) = 40 г/л
Ионная сила = √(концентрация ионов)
Ионная сила = √(15 г/л) + √(40 г/л) ≈ 7,75
Ответ:
Ионная сила конечного раствора равна примерно 7,75.