Дано:
Масса гидроксида аммония (NH4OH): 70 г
Масса хлорида аммония (NH4Cl): 26.7 г
Объем раствора: 1 л
Найти:
pH аммиачно-хлоридного буфера
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество молей гидроксида аммония и хлорида аммония:
Молярная масса NH4OH: 17 + 4*1 + 16 = 35 г/моль
Молярная масса NH4Cl: 14 + 4*1 + 35.5 = 53.5 г/моль
Количество молей NH4OH = масса / молярная масса = 70 г / 35 г/моль = 2 моль
Количество молей NH4Cl = масса / молярная масса = 26.7 г / 53.5 г/моль ≈ 0.5 моль
2. Рассчитаем концентрацию NH4OH и NH4Cl в 1 литре раствора:
Концентрация NH4OH = 2 моль / 1 л = 2 М
Концентрация NH4Cl = 0.5 моль / 1 л = 0.5 М
3. Рассчитаем pH буферного раствора, используя уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pK + log( [A-] / [HA] )
где pK - постоянная диссоциации для NH4OH/NH4Cl равна 9.25, [A-] - концентрация основания (NH4OH), [HA] - концентрация кислоты (NH4Cl)
pH = 9.25 + log( 2 / 0.5 )
pH = 9.25 + log(4)
pH ≈ 9.25 + 0.602
pH ≈ 9.85
Ответ:
pH аммиачно-хлоридного буфера составляет приблизительно 9.85.