Дано:
pH воды: 7
pH раствора: 1
Найти:
Растворимость гидроксида никеля в воде и в растворе с pH=1.
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем концентрацию ионов OH- в воде и в растворе с pH=1, используя формулу pH = 14 - pOH:
- Для воды: pOH = 14 - 7 = 7
Тогда концентрация OH- в воде: 10^-7 M
- Для раствора с pH=1: pOH = 14 - 1 = 13
Тогда концентрация OH- в растворе с pH=1: 10^-13 M
2. Растворимость гидроксида никеля (Ni(OH)2) прямо пропорциональна квадрату концентрации ионов OH-.
Поэтому, растворимость будет равна квадрату концентрации OH-.
3. Рассчитаем растворимость для воды и для раствора с pH=1:
- Для воды: (10^-7)^2 = 10^-14 M
- Для раствора с pH=1: (10^-13)^2 = 10^-26 M
Ответ:
Растворимость гидроксида никеля в воде составляет 10^-14 M, а в растворе с pH=1 составляет 10^-26 M.