Дано:
V(раствора) = 200 мл
n(NaCl) = 0,02 экв
n(Na2C2O4) = 0,02 экв
Найти:
Остаточную концентрацию хлорид-ионов и момент начала осаждения Ag2C2O4
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество моль NaCl и Na2C2O4 в растворе:
n(NaCl) = 0,02 моль
n(Na2C2O4) = 0,02 моль
2. Рассмотрим возможную реакцию образования осадка:
Ag+ + 2C2O4^2- -> Ag2C2O4↓
3. Найдем, когда начнется осаждение Ag2C2O4:
При добавлении AgNO3 начнется осаждение Ag2C2O4, когда Ag+ превысит концентрацию C2O4^2-.
Предположим, что Ag+ будет полностью связан с Cl- и C2O4^2-. Тогда:
n(Ag+) = n(Cl-) + n(C2O4^2-) = n(NaCl) + n(Na2C2O4)
4. Найдем остаточную концентрацию хлорид-ионов:
V(раствора) = 0,2 л
C(NaCl) = n(NaCl) / V = 0,02 моль / 0,2 л = 0,1 М
Ответ:
Остаточная концентрация хлорид-ионов составит 0,1 М. Осаждение Ag2C2O4 начнется, когда концентрация ионов серебра превысит концентрацию ионов оксалата.