Дано: Масса 30%-ного раствора серной кислоты = 196 г, массовая доля раствора гидроксида натрия = 25%.
Найти: Массу 25%-ного раствора гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации.
Решение с расчетом:
1. Сначала найдем количество вещества в 30%-ном растворе серной кислоты:
Для этого воспользуемся формулой: масса = моль * молярная масса
Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 98 г/моль
Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 196 г / 98 г/моль = 2 моль
2. Так как серная кислота двуосновная, то на ее нейтрализацию будет необходимо вдвое больше молей гидроксида натрия.
Искомое количество вещества NaOH = 2 моль * 25% = 0.5 моль
3. Теперь найдем массу 25%-ного раствора гидроксида натрия:
Для этого воспользуемся формулой: масса = моль * молярная масса * объем
Предположим, что объем равен 1 л, затем скорректируем ответ учитывая что раствор имеет концентрацию 25%
Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) = 40 г/моль
Масса NaOH = 0.5 моль * 40 г/моль = 20 г
Ответ: Для полной нейтрализации 196 г 30%-ного раствора серной кислоты необходимо затратить 20 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.