Дано:
Масса оксида цинка (ZnO) = 16,2 г
Масса азотной кислоты (HNO3) = 30 г
Найти:
Массу нитрата цинка (Zn(NO3)2), который образуется при взаимодействии реагентов.
Решение:
1. Найдем молярные массы соединений:
Молярная масса ZnO = 65,4 г/моль + 16 г/моль = 81,4 г/моль
Молярная масса HNO3 = 1 г/моль + 14 г/моль + (3 * 16 г/моль) = 63 г/моль
2. Найдем количество молей каждого вещества:
Моль ZnO = 16,2 г / 81,4 г/моль ≈ 0,2 моль
Моль HNO3 = 30 г / 63 г/моль ≈ 0,48 моль
3. Определим, какое количество нитрата цинка образуется:
Образование нитрата цинка ограничено количеством меньшего реагента, поэтому нитрат цинка образуется из 0,2 моль ZnO.
4. Найдем массу образовавшегося нитрата цинка:
Масса Zn(NO3)2 = 65,4 г/моль + (2 * (14 г/моль + (3 * 16 г/моль))) = 189,4 г/моль
Масса нитрата цинка = 0,2 моль * 189,4 г/моль = 37,88 г
Ответ:
Масса нитрата цинка, которая образуется при взаимодействии реагентов, составляет около 37,88 г.