Question

Получите нерастворимый гидроксид меди (II) Cu(OH)2 реакцией обмена. Для этого в пробирку с 2-3 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4 прилейте 1-2 мл раствора щелочи. Что происходит? К полученному осадку добавьте раствор соляной или серной кислоты  до полного его растворения. Объясните результаты наблюдения, запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Answer 1

Когда к раствору сульфата меди (II) CuSO4 добавляется раствор щелочи, образуется нерастворимый осадок гидроксида меди (II) Cu(OH)2. Это происходит из-за образования слабонерастворимого основания при реакции.

Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

К полученному осадку при добавлении раствора соляной или серной кислоты происходит его полное растворение. Это объясняется тем, что гидроксид меди (II) растворяется под воздействием кислоты, образуя соответствующие соли и воду.

Уравнение реакции:
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Ионное уравнение:
Cu(OH)2(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → Cu2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2H2O(l)