Дано:
Масса калия (K) = 15,6 г
Уравнение реакции: 2K + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2
Молярная масса водорода (H2) ≈ 2 г/моль
Найти:
Объем выделенного водорода.
Решение:
1. Найдем количество вещества калия:
Количество молей = масса / молярная масса = 15,6 г / 39,1 г/моль ≈ 0,4 моль
2. Исходя из уравнения реакции, для образования 2 молей водорода требуется 1 моль K.
Таким образом, образуется 0,4 моль водорода.
3. Рассчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P, где n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление (при н.у. ~ 1 атм), R = 0,0821 л*атм/(моль*К), T ≈ 273 К
V = 0,4 * 0,0821 * 273 / 1 ≈ 8,98 л
Ответ:
При действии серной кислоты на 15,6 г калия выделится приблизительно 8,98 л водорода.