Дано:
Температура T = 20 °C = 293 К (в Кельвинах)
Давление P = 25 кПа = 25 * 10^3 Па
Объем сосуда V = 480 см³ = 480 * 10^(-6) м³
Найти:
Количество молекул в сосуде.
Решение:
Для нахождения количества молекул воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная.
Выразим количество молей газа:
n = PV / RT = (P*V) / (R*T)
Универсальная газовая постоянная R = 8.314 Дж/(моль·K)
Теперь найдем количество молекул:
N = n * Na, где Na - постоянная Авогадро, примерно 6.022 * 10^23 молекул/моль.
Подставим значения и рассчитаем:
n = (25 * 10^3 Па * 480 * 10^(-6) м³) / (8.314 Дж/(моль·K) * 293 K)
n ≈ 0.051 моль
N = 0.051 моль * 6.022 * 10^23 молекул/моль
N ≈ 3.07 * 10^22 молекул
Ответ:
Количество молекул в сосуде при температуре 20°C и давлении 25 кПа составляет примерно 3.07 * 10^22 молекул.