Дано:
Масса 10%-ного раствора ортофосфорной кислоты = 196 г
Концентрация ортофосфорной кислоты = 10% (массовая доля)
Молярная масса Na3PO4 = 163,94 г/моль
Найти:
Массу фосфата натрия, образующегося в результате реакции нейтрализации
Решение:
1) Найдем количество веществ в 10%-ном растворе ортофосфорной кислоты:
Массовая концентрация H3PO4 = 10% = 10 г/100 г
Масса H3PO4 в растворе = 10% * 196 г = 19.6 г
Количество веществ H3PO4 = масса / молярная масса = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль
2) Рассмотрим реакцию нейтрализации ортофосфорной кислоты с натрием по уравнению:
H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O
3) Найдем количество моль Na3PO4, образующегося в результате реакции:
Согласно уравнению реакции, 1 моль H3PO4 соответствует 1 моль Na3PO4, следовательно количество молей Na3PO4 также равно 0.2 моль
4) Найдем массу Na3PO4:
Масса Na3PO4 = количество веществ * молярная масса = 0.2 моль * 163,94 г/моль = 32.79 г
Ответ:
Масса фосфата натрия, образующегося в результате реакции нейтрализации, составляет 32.79 г