Дано:
Масса соляной кислоты = 7.3 г
Объем водорода = 0.448 л
Найти:
Процент полученного объема водорода от теоретически возможного.
Решение:
1. Найдем количество вещества натрия, прореагировавшего с соляной кислотой:
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2
Мольная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Количество вещества Na = Масса / Мольная масса = 7.3 г / 23 г/моль ≈ 0.317 моль
2. Так как по уравнению реакции 2 моль HCl требуется для выделения 1 моль H2, то количество образовавшегося водорода равно половине количества вещества Na, то есть 0.1585 моль.
3. Рассчитаем теоретический объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):
V = n * 22.4 л/моль = 0.1585 моль * 22.4 л/моль ≈ 3.55 л
4. Найдем процент полученного объема водорода от теоретически возможного:
Процент = (Полученный объем / Теоретически возможный объем) * 100% = (0.448 л / 3.55 л) * 100% ≈ 12.6%
Ответ:
Полученный объем водорода составляет примерно 12.6% от теоретически возможного.