Дано (в СИ):
Масса кальция (Ca) = 6 г
Масса магния (Mg) = 3.6 г
Найти:
а) Масса оксида кальция (CaO)
б) Масса оксида магния (MgO), полученных при окислении указанных масс металлов.
Решение:
а) Рассмотрим реакцию окисления кальция:
2Ca + O2 -> 2CaO
Найдем количество вещества Ca, используя его атомную массу:
M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca) = масса / M(Ca) = 6 г / 40 г/моль = 0.15 моль
Исходя из уравнения реакции, на каждый моль Ca образуется один моль CaO.
Масса CaO = n(Ca) * M(CaO) = 0.15 моль * 56 г/моль = 8.4 г
б) Рассмотрим реакцию окисления магния:
2Mg + O2 -> 2MgO
Найдем количество вещества Mg, используя его атомную массу:
M(Mg) = 24.3 г/моль
n(Mg) = масса / M(Mg) = 3.6 г / 24.3 г/моль ≈ 0.148 моль
Исходя из уравнения реакции, на каждый моль Mg образуется один моль MgO.
Масса MgO = n(Mg) * M(MgO) = 0.148 моль * 40 г/моль = 5.92 г
Ответ:
а) При окислении 6 гр. кальция образуется 8.4 г оксида кальция (CaO).
б) При окислении 3.6 гр. магния образуется 5.92 г оксида магния (MgO).