Дано:
Объем раствора гидрокарбоната натрия: 100 мл
Концентрация гидрокарбоната натрия: 0.1 М
Желаемый pH раствора: 10
Найти:
Массу NaOH, необходимую для растворения в 100 мл раствора гидрокарбоната натрия, чтобы получить раствор с pH = 10.
Решение:
1. Расчитаем pOH по формуле: pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 10 = 4
2. Находим концентрацию OH^- по формуле: [OH^-] = 10^(-pOH)
[OH^-] = 10^(-4) = 1 * 10^(-4) M
3. Так как гидрокарбонат натрия образует ион OH^- при реакции, найдем количество молей OH^- в 100 мл раствора:
0.1 М * 100 мл = 10 ммоль
4. Рассчитаем массу NaOH, необходимую для достижения такого же количества молей OH^-:
Molar mass of NaOH = 40 g/mol
Mass of NaOH = 10 ммоль * 40 г/моль = 400 мг = 0.4 г
Ответ:
Для получения раствора с pH = 10 в 100 мл раствора гидрокарбоната натрия необходимо растворить 0.4 г NaOH.