Question

При сжигании 11,8 г органического соединения образовалось 2,24 дм³ азота, 13,44 дм³ углекислого газа и 16,2 г воды. Известно, что в молекуле вещества содержится один атом азота. Определи молекулярную формулу вещества, вычисли его относительную молекулярную массу и запиши полученное число в окошке для ответа.

Answer 1

Дано:  
Масса органического соединения = 11,8 г  
Объем азота (N2) = 2,24 дм³  
Объем углекислого газа (CO2) = 13,44 дм³  
Масса воды (H2O) = 16,2 г  

Найти:  
1. Молекулярную формулу вещества  
2. Относительную молекулярную массу  

Решение:  
1. Рассчитаем количество вещества в каждом из продуктов реакции.  
- Моль N2 = объем / стандартный объем = 2.24 дм³ / 22.4 дм³/моль = 0.1 моль  
- Моль CO2 = объем / стандартный объем = 13.44 дм³ / 22.4 дм³/моль = 0.6 моль  
- Моль H2O = масса / молярная масса = 16.2 г / 18 g/mol = 0.9 моль  

Теперь найдем количество моль для органического соединения, используя данные об остатках после реакции.  
Масса азота в N2 = 14 * 2 = 28 г/моль  

Масса азота в 0.1 моль N2 = 0.1 моль * 28 г/моль = 2.8 г  

Масса органического соединения = 11.8 г - 2.8 г = 9 г  
Масса углерода в C = 12 г/моль  
Масса водорода в H2 = 1 г/моль  

Из результатов видно, что органическое соединение имеет состав CH4.  

2. Вычислим относительную молекулярную массу:  
Относительная молекулярная масса = 12 (C) + 4(1) (H) = 16  

Ответ:  
1. Молекулярная формула вещества: CH4  
2. Относительная молекулярная масса: 16