Question

Неизвестное органическое вещество массой 2,2 г сожгли, а продукты горения пропустили через трубки с безводным сульфатом меди((II)) и сосуд с раствором гидроксида бария. Масса трубки увеличилась на 1,8 г, а в сосуде выпал осадок массой 19,7 г. Определи молекулярную формулу вещества, вычисли и запиши в ответе его относительную молекулярную массу.

Answer 1

Дано:  
Масса неизвестного органического вещества = 2,2 г  
Масса трубки с безводным сульфатом меди увеличилась на 1,8 г  
Масса осадка в сосуде с раствором гидроксида бария = 19,7 г  

Найти:  
1. Молекулярную формулу вещества  
2. Относительную молекулярную массу  

Решение:  
1. Рассчитаем массу углерода и водорода в веществе по изменению массы при сжигании:  
Масса углерода и водорода = начальная масса - масса продуктов сгорания  
Масса углерода и водорода = 2,2 г - 1,8 г = 0,4 г  

2. Найдем количество молей углерода и водорода:  
\(n_{C} = \frac{m_{C}}{M_{C}}\)  
\(n_{H} = \frac{m_{H}}{M_{H}}\)  

3. Предположим формулу органического вещества как CₓHᵧ:  
По массе углерода и водорода найдем соотношение n(C) к n(H).  

4. Составим уравнения по реакциям образования продуктов сгорания и выпадения осадка:  
CₓHᵧ + O₂ -> CO₂ + H₂O  
CₓHᵧ + Ba(OH)₂ -> BaCₓ + ᴵᶧHᵧO  

5. Найдем значение x и y из уравнений:  
Мольные соотношения:  
n(CₓHᵧ) = n(CO₂) = n(BaCₓ)  
m(CₓHᵧ) = M(CₓHᵧ) * n(CₓHᵧ)  

6. Рассчитаем относительную молекулярную массу вещества по формуле:  
M(вещество) = m(вещество) / n(вещество)  

7. Подставим значения для расчетов и найденные молекулярные массы углерода и водорода.  

Ответ:  
1. Молекулярная формула вещества: C₄H₁₀  
2. Относительная молекулярная масса: 58 г/моль