Дано:
Масса раствора соляной кислоты = 620 г
Концентрация соляной кислоты в растворе = 26%
Масса оксида марганца(IV) = не указана
Выход хлора относительно теоретического = 80%
Найти:
Объем хлора при нормальных условиях (н. у.), который можно получить из реакции.
Решение:
1. Начнем с балансировки уравнения реакции между оксидом марганца(IV) и соляной кислотой:
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2. Рассчитаем количество моль хлора, которое можно получить из 620 г 26% раствора HCl:
Масса HCl = 620 г * 0.26 ≈ 161 г
Молярная масса HCl ≈ 36.46 г/моль
Моль HCl = 161 г / 36.46 г/моль ≈ 4.41 моль
3. Так как выход продукта составляет 80%, рассчитаем количество моль хлора фактически полученного:
Моль Cl2 = 4.41 моль * 80% ≈ 3.53 моль
4. Теперь определим объем хлора при н. у. по формуле В = n * Vm, где n - количество молей, Vm - молярный объем газа при н. у.:
Vm ≈ 22.4 л/моль
V(Cl2) = 3.53 моль * 22.4 л/моль ≈ 79.07 л
Ответ:
Объем хлора при нормальных условиях, который можно получить реакцией между 620 г 26-процентным раствором соляной кислоты и оксидом марганца(IV) с выходом 80%, составляет примерно 79.07 л.