Question

Порция смеси сульфатов лития и магния прореагировала с 84 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 5 (%). При добавлении в такую же порцию исходной смеси избытка хлорида бария образовалось 39,71 г осадка. Определи химические количества солей в смеси

Answer 1

Дано:  
Масса раствора NaOH = 84 г  
Массовая доля NaOH = 5%  
Масса осадка BaSO4 = 39,71 г  

Найти:  
Химические количества солей (Li2SO4 и MgSO4) в исходной смеси.  

Решение:  
1. Рассмотрим реакции, происходящие при взаимодействии компонентов.  
Сначала Li2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2LiCl  
Затем MgSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + MgCl2  

2. Найдем количество моль NaOH в растворе:  
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 84 г / 40 г/моль = 2,1 моль  

3. Так как массовая доля щелочи 5%, масса NaOH в растворе составляет:  
m(NaOH) = 0,05 * 84 г = 4,2 г  

4. Найдем массу BaCl2 в растворе:  
m(BaCl2) = m(осадок BaSO4) / n(BaSO4) * M(BaCl2) = 39,71 г / 233,38 г/моль * 208,23 г/моль = 35,33 г  

5. Найдем количество моль BaCl2:  
n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 35,33 г / 208,23 г/моль ≈ 0,17 моль  

6. Так как один эквивалент BaCl2 реагирует с 1 эквивалентом SO4^2-, то количество моль SO4^2- из исходной смеси равно количеству молей BaCl2, т.е. 0,17 моль.  

Ответ:  
Химические количества солей Li2SO4 и MgSO4 в исходной смеси равны 0,17 моль каждой соответственно.