Question

Известно, что в образце технического карбоната кальция массой 399,5 г содержится 9 % некарбонатных примесей. Вычисли объём углекислого газа, который можно получить при обработке данного образца 77 %-м раствором серной кислоты, масса которого равна 248,05 г.

Answer 1

Дано:  
Масса образца карбоната кальция = 399.5 г  
Процент некарбонатных примесей = 9%  
Масса раствора серной кислоты = 248.05 г  
Концентрация раствора серной кислоты = 77%  

Найти:  
Объем углекислого газа, который можно получить при обработке образца карбоната кальция раствором серной кислоты.

Решение:  
1. Найдем массу чистого карбоната кальция в образце:  
Масса чистого карбоната кальция = Масса образца - Масса некарбонатных примесей = 399.5 г - 9% * 399.5 г = 363.595 г  

2. Рассчитаем количество моль чистого карбоната кальция:  
n = масса / молярная масса = 363.595 г / 100.09 г/моль = 3.63 моль  

3. Так как каждый моль CaCO3 выделяет один моль \(CO_2\), то объем \(CO_2\) можно рассчитать по уравнению идеального газа:  
V = nRT/P = 3.63 моль * 8.31 л·кПа/(моль·К) * 273 К / 101.3 кПа = 77.11 л  

Ответ:  
Объем углекислого газа, который можно получить при обработке данного образца 77%-м раствором серной кислоты, составит около 77.11 л.