Дано:
Масса этиленгликоля = 8 г
Найти:
Объем выделенного водорода.
Решение:
1. Найдем количество моль этиленгликоля:
n(C2H6O2) = масса / молярная масса = 8 г / (2*12 + 6 + 16*2) г/моль = 8 г / 62 г/моль ≈ 0,129 моль
2. Рассмотрим реакцию между этиленгликолем и натрием:
C2H6O2 + 2Na -> 2NaOH + H2↑
3. В данной реакции соотношение между этиленгликолем и выделяющимся водородом 1:1, то есть 1 моль этиленгликоля дает 1 моль водорода.
4. Определим количество моль выделившегося водорода:
n(H2) = n(C2H6O2) = 0,129 моль
5. Рассчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm,
где Vm - молярный объем и равен при нормальных условиях примерно 22,4 л/моль.
6. Подставим значения и рассчитаем объем водорода:
V = 0,129 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,89 л
Ответ:
При реакции 8 г этиленгликоля с натрием выделится около 2,89 литров водорода.