Дано:
Объем аммиака (NH3) = 2,24 л
Масса NH4H2PO4 = 11,5 г
Найти:
Какая соль и в каком количестве получится
Решение:
1. Найдем количество молей NH4H2PO4:
M(NH4H2PO4) = 14 + 4 + 2 + 16*4 = 132 г/моль
n(NH4H2PO4) = m/M = 11,5 г / 132 г/моль ≈ 0,0871 моль
2. Уравнение реакции образования соли:
NH4H2PO4 + NH3 -> (NH4)2HPO4
Из уравнения видно, что для образования 1 моля соли требуется 1 моль NH4H2PO4 и 1 моль NH3.
3. Рассчитаем количество NH3 в 2,24 л:
Vm(NH3) = 22,4 л/моль (при н.у.)
n(NH3) = V / Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
Так как коэффициенты реакции равны 1, то все аммиак будет использован.
4. Мольный коэффициент для образования соли = 1
Таким образом, количество NH4H2PO4 ограничивает образование соли.
5. Поскольку для образования 1 моля соли требуется 1 моль NH4H2PO4, получим такое же количество молей соли:
n(соль) = n(NH4H2PO4) = 0,0871 моль
6. Рассчитаем массу полученной соли:
m(соль) = n * M = 0,0871 моль * 132 г/моль ≈ 11,52 г
Ответ:
При пропускании 2,24 л аммиака через раствор, содержащий 11,5 г NH4H2PO4, получится соль (NH4)2HPO4 в количестве около 11,52 г.