Дано:
Масса KOH = 3 г
Масса H2SO4 = 2 г
Найти:
1. Массу K2SO4, образующегося в результате реакции
2. Определить вещество, находящееся в избытке, и вещество, находящееся в недостатке
Решение:
Уравнение реакции:
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O
1. Найдем количество молей KOH и H2SO4:
M(KOH) = 39 г/моль
n(KOH) = m / M = 3 г / 56 г/моль ≈ 0,054 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m / M = 2 г / 98 г/моль ≈ 0,020 моль
2. Определим вещество в избытке и в недостатке:
Из уравнения видно, что для 2 моль KOH требуется 1 моль H2SO4. Поскольку у нас есть меньшее количество молей H2SO4, то она является веществом в недостатке.
3. Найдем количество K2SO4, образующегося в реакции:
n(K2SO4) = 0,020 моль (так как H2SO4 ограничивающий реагент)
4. Рассчитаем массу K2SO4:
M(K2SO4) = 174 г/моль
m(K2SO4) = n * M = 0,020 моль * 174 г/моль = 3,48 г
Ответ:
1. Масса K2SO4, образующегося в результате взаимодействия 3 г KOH и 2 г H2SO4, составляет примерно 3,48 г.
2. Вещество в избытке - KOH, вещество в недостатке - H2SO4.