Дано:
Объем аммиака (NH3) = 8,96 л
Найти:
Массу сульфата аммония, прореагировавшего со щелочью
Решение:
Уравнение реакции между сульфатом аммония (NH4)2SO4 и гидроксидом натрия NaOH:
(NH4)2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O + 2NH3
Из уравнения видно, что на каждый моль сульфата аммония образуется 2 моля аммиака.
1. Рассчитаем количество молей аммиака:
n(NH3) = V / Vm = 8,96 л / 22,4 л/моль ≈ 0,4 моль
2. Согласно уравнению реакции, количество молей сульфата аммония равно половине от количества молей аммиака:
n((NH4)2SO4) = n(NH3) / 2 = 0,4 моль / 2 = 0,2 моль
3. Найдем массу сульфата аммония, прореагировавшего со щелочью:
Масса((NH4)2SO4) = n((NH4)2SO4) * M((NH4)2SO4)
M((NH4)2SO4) = 132,14 г/моль (молярная масса сульфата аммония)
Масса((NH4)2SO4) = 0,2 моль * 132,14 г/моль = 26,43 г
Ответ:
Масса сульфата аммония, прореагировавшего со щелочью, составляет около 26,43 г.