Дано:
Масса гидроксида натрия (NaOH) = 20 г
Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль
Хлорид железа(III): FeCl3
Найти:
Массу осадка, который образуется
Решение:
Рассмотрим реакцию между гидроксидом натрия и хлоридом железа(III):
2NaOH + FeCl3 -> 2NaCl + Fe(OH)3
1. Найдем количество молей NaOH:
Моль NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 20 г / 40.00 г/моль = 0.5 моль
2. Согласно уравнению реакции, соединения реагируют в стехиометрических пропорциях.
Из уравнения видно, что для образования 2 моль NaCl требуется 2 моль NaOH и 1 моль FeCl3.
Таким образом, для образования Fe(OH)3 также потребуется 0.5 моль FeCl3.
3. Рассчитаем массу FeCl3, необходимую для реакции:
Масса FeCl3 = Количество молей FeCl3 * Молярная масса FeCl3
4. Молярная масса FeCl3 = 162.20 г/моль
Масса FeCl3 = 0.5 моль * 162.20 г/моль = 81.10 г
Ответ:
Масса осадка, образующегося при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с хлоридом железа(III), составляет около 81.10 г.