Дано:
1. Массовая доля кальция в смеси CaO и CaCO₃ = 62.5%
2. Масса раствора соляной кислоты = 300 г
3. Масса конечного раствора после реакции = 361.6 г
4. Масса 10%-ного раствора NaOH = 80 г
Найти:
Массовую долю соли в конечном растворе
Решение:
1. Обозначим массу CaO как x г, массу CaCO₃ как y г, а массу соли в конечном растворе как z г.
2. Рассмотрим реакцию между смесью CaO и CaCO₃ с соляной кислотой (HCl):
CaO + 2HCl -> CaCl₂ + H₂O
CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O
3. Рассчитаем количество моль CaO и CaCO₃ в смеси:
M(CaO) = x / 56.08 г/моль
M(CaCO₃) = y / (40.08 + 12.01 + 3 * 16) г/моль = y / 100.09 г/моль
4. Поскольку все вещества прореагировали полностью, продолжим с расчетами.
5. Выясним, сколько моль CaCl₂ образуется в результате реакции:
Общее количество моль CaCl₂ = m(HCl) / M(HCl) = 0.3 / 36.46 моль
6. Рассчитаем массу NaOH, необходимую для нейтрализации HCl, возникшего при реакции:
M(HCl) = 1 * 35.45 + 1 * 1.008 = 36.46 г/моль
Масса NaOH = (0.3 * 40) / 0.10 = 120 г
7. Определим массовую долю соли в конечном растворе:
Масса соли = 361.6 - 120 = 241.6 г
Массовая доля соли = 241.6 / 361.6 * 100% ≈ 66.85%
Ответ:
Массовая доля соли в конечном растворе составляет около 66.85%.