Дано в СИ:
- Масса раствора соляной кислоты m = 75 г = 0.075 кг
- Массовая доля кислоты в растворе x = 25% = 0.25
- Взаимодействие с карбонатом кальция
Найти:
- Объем углекислого газа (н.у.), выделенного при реакции
Решение:
1. Найдем количество вещества n соляной кислоты в растворе:
n = m * x / M
где M - молярная масса HCl = 36.46 г/моль
n = 0.075 * 0.25 / 36.46
n ≈ 5.15 × 10^-4 моль
2. Реакция между соляной кислотой и карбонатом кальция:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
3. Определим количество углекислого газа (н.у.) по количеству вещества n:
V = n * 22.4 л
где 22.4 л - объем 1 моль углекислого газа при нормальных условиях
V = 5.15 × 10^-4 * 22.4
V ≈ 0.0115 л
Ответ:
При взаимодействии 75 г раствора соляной кислоты с массовой долей 25% с карбонатом кальция выделится примерно 0.0115 л углекислого газа (н.у.).