Question

Газ при давлении 8*10^5 Па и температуре 12 градусов Цельсия занимает объем 855 литров. Каково будет его давление если температуру увеличить до 47 градусов Цельсия , а объём уменьшить до 800 л.

Answer 1

Дано:
Давление (P1) = 8 * 10^5 Па
Температура (T1) = 12 градусов Цельсия = 12 + 273 = 285 K
Объем (V1) = 855 литров = 855 * 10^-3 м³

Изменения:
Новая температура (T2) = 47 градусов Цельсия = 47 + 273 = 320 K
Новый объем (V2) = 800 литров = 800 * 10^-3 м³

Найти:
Новое давление (P2).

Решение:
Используем закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа: P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

Выразим P2:
P2 = P1 * V1 * T2 / (V2 * T1)

Подставим известные значения:
P2 = 8 * 10^5 * 855 * 10^-3 * 320 / (800 * 10^-3 * 285)

Вычислим:
P2 = 8 * 855 * 320 / 800 * 285 = 2736 Па

Ответ:
Новое давление газа будет равно 2736 Па.