Рассчитайте какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания углеводорода С4Н6 объемом 22.4 л. Напишите уравнения реакции и рассчитайте какой объем оксида углерода (IV) и воды при этом образуется.
от

1 Ответ

Дано:  
Объем углеводорода C4H6 = 22.4 л  

Найти:  
1. Объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания углеводорода.  
2. Объем оксида углерода (IV) и воды, образующихся при реакции.  

Решение:  
1. Сначала составим уравнение реакции сжигания углеводорода C4H6 с кислородом O2:  
C4H6 + O2 -> CO2 + H2O  

2. Найдем количество молей углеводорода:  
Молярная масса C4H6 = 54.09 г/моль  
n_C4H6 = V / 22.4 ≈ 22.4 / 22.4 = 1 моль  

3. Для полного сжигания углеводорода потребуется тоже количество молей кислорода, как и для углеводорода.  

4. Найдем объем кислорода (н.у.) по уравнению состояния идеального газа:  
V_O2 = n * 22.4 = 1 * 22.4 = 22.4 л  

5. В соответствии с уравнением реакции, на каждый моль углеводорода образуется 4 моля оксида углерода (IV) CO2 и 3 моля воды H2O.  

6. Объем оксида углерода (IV) и воды можно выразить через объем углеводорода и коэффициенты стехиометрической реакции:  
V_CO2 = 4 * V = 4 * 22.4 = 89.6 л  
V_H2O = 3 * V = 3 * 22.4 = 67.2 л  

Ответ:  
1. Для сжигания углеводорода C4H6 объемом 22.4 л потребуется примерно 22.4 л кислорода (н.у.).  
2. При этом образуется около 89.6 л оксида углерода (IV) и 67.2 л воды.
от