Какая масса воздуха необходима для полного сгорания 52 г метана (СН4), если кислорода в воздухе 23% по массе?
от

1 Ответ

Дано:  
Масса метана (CH4) = 52 г  
Массовая доля кислорода в воздухе = 23%  

Найти:  
Массу воздуха, необходимую для полного сгорания метана.  

Решение:  
1. Запишем уравнение реакции сгорания метана:
   CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

2. Определим количество молей метана:
   n(CH4) = m(CH4) / M(CH4) = 52 г / 16 г/моль = 3,25 моль

3. Для полного сгорания метана требуется в два раза больше молекул кислорода. Таким образом, для одной молекулы метана необходимо две молекулы кислорода.

4. Рассчитаем количество молей кислорода, необходимых для сгорания метана:
   n(O2) = 2 * n(CH4) = 2 * 3,25 моль = 6,5 моль

5. Найдем массу кислорода, необходимую для сгорания метана:
   m(O2) = n(O2) * M(O2) = 6,5 моль * 32 г/моль = 208 г

6. Определим массу воздуха, используя массу кислорода:
   Масса воздуха = Масса кислорода / (массовая доля кислорода в воздухе / 100)
   Масса воздуха = 208 г / (23 / 100) ≈ 208 г / 0,23 ≈ 904 г

Ответ:  
Для полного сгорания 52 г метана потребуется примерно 904 г воздуха.
от