Question

При сжигании углеводорода объемом 2,24л образовался оксид углерода (IV) массой 13,2г и вода массой 7,2г. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22. Найдите молекулярную формулу углеводорода

Answer 1

Дано:  
Объем углеводорода = 2,24 л  
Масса оксида углерода(IV) = 13,2 г  
Масса воды = 7,2 г  
Относительная плотность паров углеводорода по водороду = 22  

Найти:  
Молекулярную формулу углеводорода.  

Решение:  
1. Найдем количество вещества углерода в оксиде (CO2) и воде (H2O):  
   - Для CO2:  
     m(C) = 12 г/моль, m(O) = 16 г/моль  
     n(C_CO2) = m_CO2 / M_CO2 = 13,2 / (12 + 32) ≈ 0,3 моль  
   
   - Для H2O:  
     m(H) = 1 г/моль, m(O) = 16 г/моль  
     n(H_H2O) = m_H2O / M_H2O = 7,2 / (2 + 16) ≈ 0,4 моль  

2. Составим уравнение реакции сжигания углеводорода:  
   CxHy + (x+y/4)O2 -> xCO2 + y/2H2O  

3. Найдем число молей углерода и водорода в углеводороде:  
   n(C) = 0,3 моль, n(H) = 0,4 моль  

4. Рассчитаем отношение числа молей H к числу молей C в углеводороде:  
   y/x = n(H) / n(C) = 0,4 / 0,3 = 4/3  

5. Запишем молекулярную формулу углеводорода:  
   Учитывая, что молярная масса углеводорода равна приблизительно 12*(x + y/4), получаем, что ответ должен быть:  
   CH4 (метан)  

Ответ:  
Молекулярная формула углеводорода - CH4 (метан).