Дано:
Масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 13,2 г
Найти:
Объем водорода (н.у.), который можно получить
Решение:
1. Рассмотрим реакцию между муравьиной кислотой и натрием:
2HCOOH + 2Na -> 2H2 + 2NaCOOH
2. Найдем количество вещества муравьиной кислоты:
Молярная масса HCOOH = 1 + 12 + 16 + 1 = 46 г/моль
Моль HCOOH = масса / молярная масса = 13,2 г / 46 г/моль ≈ 0,287 моль
3. Согласно стехиометрии реакции, одна моль муравьиной кислоты даёт две моли водорода.
Таким образом, количество молей водорода равно 0,287 моль * 2 = 0,574 моль.
4. Используем уравнение состояния идеального газа для расчета объема водорода при нормальных условиях:
V = n * Vm
где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).
V = 0,574 моль * 22,4 л/моль = 12,86 л
Ответ:
Объем водорода (н.у.), который можно получить при взаимодействии 13,2 г муравьиной кислоты с избытком металлического натрия, составляет 12,86 л.