Question

Щёлочноземельный металл массой 274 мг растворили в избытке воды. В результате реакции образовался водород химическим количеством 2,00 ммоль. Какой металл был взят для реакции?

Answer 1

Дано: масса металла = 274 мг = 0,274 г, количество водорода = 2,00 ммоль

Найти: металл, участвовавший в реакции

Решение:

1. Найдем количество вещества водорода:
n(H2) = 2,00 ммоль = 0,002 моль

2. Найдем эквивалентную массу металла:
Металл + 2H2O -> М(OH)2 + H2

M(M) = n(H2) * 2 * 1 = 0,002 моль * 2 * 1 = 0,004 г

3. Теперь найдем молярную массу металла:
n = m/M
0,274 г / M = 0,004 г
M = 0,274 г / 0,004 г = 68,5 г/моль

4. Найдем элемент по его молярной массе:
Масса щёлочноземельного металла равна 68,5 г/моль

Ответ: Щёлочноземельный металл с мольной массой 68,5 г/моль был взят для реакции.