Дано:
m(FeSo4) = 15,2 г
m(Na2So3) = 12,6 г
m(KI) = 16,6 г
Найти:
m(KMnO4)
Решение:
1. Для окисления FeSo4 необходимо знать массу Fe в соединении:
m(Fe) = m(FeSo4) * (m(Fe) / M(FeSo4)) = 15,2 г * (55,85 г/моль / 151,91 г/моль) = 5,56 г
2. Рассчитаем количество KMnO4, необходимое для окисления Fe:
5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ -> 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
n(KMnO4) = n(Fe) / 5 = 5,56 г / 55,85 г/моль = 0,1 моль
m(KMnO4) = n(KMnO4) * M(KMnO4) = 0,1 моль * 158,03 г/моль = 15,8 г
Ответ:
m(KMnO4) = 15,8 г
3. Для окисления Na2So3 необходимо знать массу Na2So3 в соединении:
m(Na2So3) = 12,6 г
4. Рассчитаем количество KMnO4, необходимое для окисления Na2So3:
2 Na2So3 + 4 MnO4- + 8 H+ -> 2 Na2So4 + 4 MnO2 + 4 H2O
n(KMnO4) = n(Na2So3) / 2 = 12,6 г / (2 * 105,99 г/моль) = 0,0595 моль
m(KMnO4) = n(KMnO4) * M(KMnO4) = 0,0595 моль * 158,03 г/моль = 9,4 г
Ответ:
m(KMnO4) = 9,4 г
5. Для окисления KI необходимо знать массу KI в соединении:
m(KI) = 16,6 г
6. Рассчитаем количество KMnO4, необходимое для окисления KI:
2 KI + MnO4- + 3 H2O -> 2 KOH + 2 I2 + MnO2
n(KMnO4) = n(KI) / 2 = 16,6 г / (2 * 166 г/моль) = 0,05 моль
m(KMnO4) = n(KMnO4) * M(KMnO4) = 0,05 моль * 158,03 г/моль = 7,9 г
Ответ:
m(KMnO4) = 7,9 г