Гидроксид алюминия полностью прореагировал с 400 граммами 20% раствора серной кислоты. Определите массу образовавшегося сульфата


Гидроксид алюминия полностью прореагировал с 400 граммами 20% раствора серной кислоты. Определите массу образовавшегося сульфата алюминия.
от

1 Ответ

Дано:
m(Al(OH)3) = 400 г
c(H2SO4) = 20%
m(H2SO4) = 400 г

Найти:
m(Al2(SO4)3)

Решение:
1. Найдем количество вещества гидроксида алюминия (Al(OH)3):
n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3),
где M(Al(OH)3) - молярная масса Al(OH)3.

M(Al) = 26.98 г/моль
M(O) = 16.00 г/моль
M(H) = 1.01 г/моль

M(Al(OH)3) = M(Al) + 3*M(O) + 3*M(H) = 26.98 + 3*16.00 + 3*1.01 = 78.02 г/моль

n(Al(OH)3) = 400 г / 78.02 г/моль

2. Напишем уравнение реакции между Al(OH)3 и H2SO4:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

3. Найдем массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3), образовавшегося в результате реакции:
n(Al2(SO4)3) = n(Al(OH)3) * (2/2) = n(Al(OH)3)
m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) * M(Al2(SO4)3),
где M(Al2(SO4)3) - молярная масса Al2(SO4)3.

M(Al2(SO4)3) = 2*M(Al) + 3*2*M(S) + 12*M(O) = 2*26.98 + 3*2*32.06 + 12*16.00 = 342.15 г/моль

m(Al2(SO4)3) = n(Al(OH)3) * M(Al2(SO4)3)

Ответ:
m(Al2(SO4)3) = 400 г * 342.15 г/моль / 78.02 г/моль = 1749 г
от

Похожие вопросы