Дано:
Масса силиката натрия (Na2SiO3): 28.8 г
Масса соляной кислоты (HCl): 7.3 г
Найти:
Массу образовавшегося осадка
Решение:
1. Напишем уравнение реакции между силикатом натрия и соляной кислотой:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
2. Рассчитаем количество вещества, содержащееся в каждом реагенте:
n(Na2SiO3) = m/M = 28,8 г / 122 г/моль = 0,236 моль
n(HCl) = m/M = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль
3. Определим, какой реагент является ограничивающим:
Согласно уравнению реакции, на один моль силиката натрия (Na2SiO3) требуется 2 моля соляной кислоты (HCl). Таким образом, силикат натрия ограничивает процесс.
4. Рассчитаем количество молей образовавшегося осадка:
n(H2SiO3) = n(HCl)/2 = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль
5. Найдем массу образовавшегося осадка:
m(H2SiO3) = n(H2SiO3) * M(H2SiO3) = 0,1 моль * 78 г/моль = 7,8 г
Ответ:
Масса образовавшегося осадка составляет 7,8 грамма.