Question

При окислении уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра один, выделилось 0,4 моль серебра. определите массу уксусного альдегида вступившего в реакцию

Answer 1

Дано:
n(Ag) = 0,4 моль

Найти:
m(C2H4O)

Решение:
1. Найдем количество вещества уксусного альдегида, соответствующее 0,4 моль серебра. Поскольку по уравнению реакции 2 моль Ag соответствуют 1 моль C2H4O, то:
n(C2H4O) = n(Ag) / 2 = 0,4 моль / 2 = 0,2 моль

2. Найдем молярную массу уксусного альдегида C2H4O:
m(C2H4O) = n(C2H4O) * M(C2H4O),
где M(C2H4O) = 12 + 4 + 16 = 32 г/моль.

m(C2H4O) = 0,2 моль * 32 г/моль = 6,4 г.

Ответ:
Масса уксусного альдегида, вступившего в реакцию, составляет 6,4 г.