Дано:
m(MgCO3) = 30,86 г
% MgCO3 в магнезите = 70%
Найти:
m(HNO3)
V(H2 газа)
m(H2O)
Решение:
1. Найдем массу карбоната магния в магнезите:
m(MgCO3) = 30,86 г * 0,7 = 21,602 г
2. Рассчитаем количество моль MgCO3:
M(MgCO3) = 24,305 г/моль + 12,011 г/моль + 3 * 15,999 г/моль = 84,313 г/моль
n(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3) = 21,602 г / 84,313 г/моль = 0,256 моль
3. Согласно уравнению реакции, при реакции 1 моль MgCO3 образуется 1 моль CO2 и 1 моль H2O.
Таким образом, количество моль H2O равно количеству моль MgCO3.
n(H2O) = 0,256 моль
4. Рассчитаем массу H2O:
M(H2O) = 2 * 1,008 г/моль + 15,999 г/моль = 18,015 г/моль
m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 0,256 моль * 18,015 г/моль = 4,61 г
5. Рассчитаем объем выделившегося газа по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT / P,
где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление (стандартное - 1 атм)
Объем выделившегося газа при NTP:
V = n(MgCO3) * 22,4 л/моль = 0,256 моль * 22,4 л/моль = 5,734 л
Ответ:
1) m(HNO3) = 21,602 г
2) V(H2 газа) = 5,734 л
3) m(H2O) = 4,61 г