Дано: m(Fe) = 327 г, содержание примесей в железе - 6%.
Найти: m(FeO).
Решение:
1. Найдем массу чистого железа:
m(чистого Fe) = m(Fe) - m(примесей),
где m(примесей) = 0,06 * m(Fe) = 0,06 * 327 г = 19,62 г.
m(чистого Fe) = 327 г - 19,62 г = 307,38 г.
2. Составим уравнение реакции окисления железа:
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3.
3. Рассчитаем количество вещества железа:
n(Fe) = m(чистого Fe) / M(Fe),
где M(Fe) - молярная масса железа, M(Fe) = 56 г/моль.
n(Fe) = 307,38 г / 56 г/моль ≈ 5,49 моль.
4. Рассчитаем массу образовавшейся железной окалины:
m(FeO) = M(FeO) * n(Fe),
где M(FeO) - молярная масса оксида железа, M(FeO) = 72,85 г/моль.
m(FeO) = 72,85 г/моль * 5,49 моль ≈ 399,94 г.
Ответ: масса железной окалины составит примерно 399,94 г.