Дано: объем углекислого газа (СО2) - 224 л
Найти: масса гидроксида кальция (Ca(OH)2)
Решение:
1. Найдем количество молекул CO2 в 224 л газа при нормальных условиях:
n(CO2) = V/ Vm = 224/22.4 = 10 молекул
2. Реакция между CO2 и Ca(OH)2:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
3. Определим мольную массу Ca(OH)2:
M(Ca(OH)2) = M(Ca) + 2 * M(O) + 2 * M(H) = 40 + 16 + 1 = 74 г/моль
4. Рассчитаем массу Ca(OH)2, необходимую для поглощения 10 молекул CO2:
m = n * M = 10 * 74 = 740 г
Ответ: Для поглощения 224 л углекислого газа требуется 740 г гидроксида кальция.