Дано: m(FeS) = 93,62 г, выход = 90%.
Найти: V(H2S).
Решение:
1. Найдем количество вещества FeS:
n(FeS) = m(FeS) / M(FeS),
где M(FeS) - молярная масса FeS.
М(FeS) = 55,85 г/моль (Fe) + 32,06 г/моль (S) = 87,91 г/моль.
n(FeS) = 93,62 г / 87,91 г/моль ≈ 1,065 моль.
2. Так как выход реакции составляет 90%, то образуется:
n(H2S) = 0,9 * n(FeS) = 0,9 * 1,065 ≈ 0,959 моль.
3. Найдем объем H2S при н.у.:
V(н.у.) = n * V_м,
где V_м - молярный объем газов при н.у. (22,4 л/моль).
V(H2S) = 0,959 моль * 22,4 л/моль ≈ 21,48 л.
Ответ: объем сероводорода H2S, который можно получить из 93,62 г FeS при выходе 90%, составит примерно 21,48 л.