Дано:
T1 = 177°C = 450K
V1 = 600 л = 0.6 м³
P1 = 500 кПа = 500000 Па
Найти:
T2 - температура при объеме 1 м³
Решение:
Используем уравнение состояния идеального газа:
P1V1/T1 = P2V2/T2
Перепишем уравнение для второго состояния газа:
P2 = P1 * V1 * T2 / (V2 * T1)
Подставляем известные значения:
T1 = 450K
V1 = 0.6 м³
P1 = 500000 Па
V2 = 1 м³
P2 = 500000 * 0.6 * T2 / (1 * 450)
Упрощаем выражение:
P2 = 300000 * T2 / 450
P2 = 2000 * T2 / 3
Так как T2 варьируется линейно, можно сделать уравнение:
T2 = 3/2000 * P2
Подставляем значение P2:
T2 = 3/2000 * 101325 ≈ 151.99 К
Ответ:
Температура порции газа при объеме 1 м³ будет примерно равна 151.99 K