Дано: моль CO2 = 4 моль, примеси в кальцинированной соде = 15%, молярная масса HCl = 36,46 г/моль, молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль, массовая доля воды в кальцинированной соде = x%.
Найти: массу воды вступившей в реакцию.
Решение:
1. Найдем массу чистой кальцинированной соды:
Массовая доля Na2CO3 = 100% - 15% = 85%
Масса Na2CO3 = 85% * масса образца
Масса Na2CO3 = 0,85 * масса образца
2. Найдем количество Na2CO3 в моль:
n(Na2CO3) = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3
n(Na2CO3) = 0,85 * масса образца / 105,99 г/моль
3. Сравниваем количество моль Na2CO3 и CO2:
По химическому уравнению: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2
n(CO2) = 4 моль (дано)
n(Na2CO3) = n(CO2) / 1 = 4 моль
4. Найдем массу HCl:
m(HCl) = n(HCl) * молярная масса HCl
m(HCl) = 4 моль * 36,46 г/моль
5. Найдем массу воды:
m(H2O) = m(HCl)
Ответ: масса воды, вступившей в химическую реакцию, равна 4 моль * 36,46 г/моль = 145,84 г.