Question

При взаимодействии смеси этилового спирта и 9,2 г глицерина с избыточным количеством натрия выделяется 6,72 л водорода (н.у.). Определите массу (в граммах) этилового спирта в исходной смеси.

Answer 1

Дано: масса глицерина = 9,2 г, объем водорода = 6,72 л

Найти: массу этилового спирта в исходной смеси

Решение:

1. Найдем количество молей водорода, выделившегося при реакции:
   V(H2) = 6.72 л
   n(H2) = V/22.4 = 6.72/22.4 = 0.3 моль

2. Теперь найдем количество молей глицерина:
   m(C3H8O3) = 9.2 г
   M(C3H8O3) = 92.09 г/моль (молярная масса глицерина)
   n(C3H8O3) = m/M = 9.2/92.09 ≈ 0.1 моль

3. По уравнению реакции видно, что каждый моль глицерина дает три моля водорода, следовательно, общее количество молей этилового спирта будет:
   n(C2H5OH) = 3 * n(H2) = 3 * 0.3 = 0.9 моль

4. Найдем массу этилового спирта:
   M(C2H5OH) = 46.07 г/моль (молярная масса этилового спирта)
   m(C2H5OH) = n * M = 0.9 * 46.07 ≈ 41.46 г

Ответ: Масса этилового спирта в исходной смеси составляет примерно 41.46 г.